山东白癜风医院 https://m.39.net/disease/a_9238381.html一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分。）
1．小明周六去郊游，出发前到超市买了4种饮品，其中属于溶液的是（
）
A．“永和”豆浆
B．“古田山”矿泉水
C．“美汁源”果粒橙
D．“伊利”纯牛奶
2．下列有关溶液的说法错误的是（
）
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用
3．下列有关溶液的说法中，不正确的是（
）
A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C．在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
4．在一定条件下，一容器内含有三种微观粒子，一种是阳离子，一种是阴离子，还有一种是分子，且三种微观粒子处于自由移动的状态．当改变条件后，容器内的部分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态，这个过程属于（
）
A．结晶
B．蒸馏
C．溶解
D．过滤
5．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（
）
A．洗手液b的酸性比a弱
B．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
C．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
6．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是（
）
A．质量都增加
B．瓶口都会出现白雾
C．溶质质量分数都减少
D．都没有任何变化
7．正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。下列实验操作错误的是（
）
8．浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，下列有关海洋资源的叙述错误的是（
）
A．利用多级闪急蒸馏法可淡化海水
B．利用锰结核可获取多种金属
C．利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2+富集沉淀出来
D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应
9．下列生活经验没有应用酸碱反应原理的是（
）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用生石灰作干燥剂
C．用氢氧化铝治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
10．室温下，用数字pH仪连接电脑实时测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（
）
A．图中X溶液为氢氧化钠溶液
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应
D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
三、选择题（本题包括5个小题，每小题有1或2个选项符合题意，共10分）
11．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（
）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c一定是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁
12．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是（
）
A．稀硫酸、铁粉
B．水、氢氧化钠
C．水、硝酸铵
D．稀盐酸、石灰石
13．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（
）
A．与CO2反应
B．与盐酸反应
C．与Fe2O3反应
D．与CuSO4溶液反应
14．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（
）
A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
15．将50g10%的NaCl溶液的溶质质量分数变为20%，下列方法正确的是（
）
A．加入5gNaCl固体
B．倒掉25g溶液
C．蒸发掉25g水
D．加入50g30%的NaCl溶液
四、理解与应用（本题包括4个小题，共37分。）
16．酸、碱、盐在生产生活中有广泛应用，根据所学化学知识填空：
（1）某种有酸味的调味品的主要成分是酸，该酸在水溶液中能解离出酸根离子Ac-，请你写出该酸的化学式____。
（2）用氯化钡溶液除去盐酸中的硫酸杂质。发生反应的化学方程式是_____。
（3）人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血。市售一种麦片中含有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人体溶解吸收。发生反应的化学方程式是_____。
（4）用稀硫酸也可以除去铁制品表面的铁锈。发生反应的化学方程式是______。
17．某同学总结了碱的化学性质如图，发现碱与酸一样，也有一些相似的化学性质（“—”表示两类物质间能发生反应，已知CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3）。请回答下列问题：
（1）不同的碱具有相似的化学性质，原因是______。
（2）已知熟石灰能与二氧化碳起反应，根据三氧化硫与二氧化碳的类别相同，推断三氧化硫也能与氢氧化钙溶液反应，反应的化学方程式为______。
（3）依据如图性质可知NaOH必须密封保存，否则在空气中容易变质，如果要除去在空气中已变质氢氧化钠溶液中的杂质，应选择适量的下列物质____。
A.稀HCl
B.稀硫酸
C.CaCl2溶液
D.Ca(OH)2溶液
以上混合物静置后再通过___（操作名称），即可达到实验目的，写出除杂的化学方程式____。
（4）若碱为氢氧化钠，请写出一个符合性质②的化学方程式是____，基本反应类型为____。
18．年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。
（1）海水淡化。
①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的_____不同，将物质进行分离。
②如图所示为膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是___（填字母序号）。
A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
（2）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是____。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是_____。
（3）海水晒盐
①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是____（填字母序号）。
A.在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B.在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C.当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过___、过滤、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用____。
③通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是_____。
（4）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是____。
（5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2，则X的化学式是_____。
19．A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质。B、C、E均为氧化物，且常温下B为固态，C为液态，E为气态，A、B、D均含有同一种金属元素。它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）：
（1）试推断出各物质的化学式：B____，C____，E____。
（2）写出下列转化的化学方程式：A→B________；D→A_____。
（3）写出D的一种俗名_____。写出D的一种用途______（合理即可）。
五、实验与探究（本题包括3个小题，共24分。）
20．某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
（1）图1中还缺少的一种玻璃仪器是____，它的作用主要是_____。
（2）图2的操作错误是_____；图中实际称得的氯化钠的质量为_____g。
（3）量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则该实验小组实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）_____（精确至0.1%），比计划配制的溶质质量分数偏___（填写“高”或“低”）。
（4）将制得的氯化钠溶液装瓶保存时，试剂瓶的标签上应注明____、溶质的质量分数等信息。
（5）取上述实验得到的氯化钠溶液g，加入g水进行稀释，稀释后的溶液的溶质质量分数是6.4%。
21．为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如下实验。
（1）探究溶质的种类对物质溶解性的影响。在实验中要改变的因素是溶质的种类
。要保持不变的因素是___、溶剂的种类与体积、溶质的质量。
操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。
实验结论：______。
（2）探究温度（以硝酸钾为例）对物质溶解性的影响。在实验中要改变的因素是____。要保持不变的因素是___________。
操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。
实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。
实验结论：______。
22．在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
查阅资料：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
（1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。图一实验中滴加稀盐酸后发生的现象_____。由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并放出_____（填“吸收”或“放出”）热量。
（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应图三描述了该反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次是_______。
（3）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路一：验证_____。
思路二：验证反应物减少或消失。
（4）实验结束后，同学们对烧杯中反应后的溶质成分产生兴趣，并对其成分进行猜想与探究：
猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl、NaOH；
猜想三：_____。
Ⅰ.有同学认为，仅通过步骤Ⅱ中出现白色沉淀，就得出“猜想三成立”证据不足，理由是____。
Ⅱ.在对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外还要考虑的是____。
六、分析与计算
23．某补钙剂主要成分为碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
（1）实验全部完成后，烧杯中的溶质为______（填化学式）。
（2）补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）加入的稀盐酸的溶质质量分数是多少？（计算结果百分数保留一位小数）
